Calculs

Calculs :

Masse de lactose du lait 3,25% :

(Masse papier filtre, verre de montre et lactose cristallisé) –  (Masse papier filtre et verre de montre pour lactose)= 

61,16 g – 57,49 g = 3,67 g

Rendement :

3,67/6,00 X 100 = 61,2 %

Masse de caséines du lait 3,25% :

(Masses papier filtre, verre de montre et caséines) – (Masse papier filtre et verre de montre pour caséines)=

58,83 g – 53,02 g = 5,81 g 

Rendement :

5,82/3,45 X 100 =168 %

Masse de graisses du lait 3,25%:

(Masse ballon, support de liège et graisses) – (Masse ballon et support de liège)=

190,95 g -  189,79 g = 1,16 g

Rendement :

1,16 / 4,62 X 100 = 25,1%

 Masse de lactose du lait écrémé :

Première filtration :

(Masse papier filtre, verre de montre et  lactose cristallisé) - (Masse papier filtre et  verre de montre pour lactose)=

61,63 g  -57,30 g = 4,33 g 

Deuxième filtration : 

(Masse papier filtre, verre de montre, terre de diatomée et lactose cristallisé) – (Masse du papier filtre) – (Masse du verre de montre) – (Masse de la terre de diatomée) =

154,16 g – 1,13 g – 149,86 g – 2,02 g = 1,15 g

Masse de lactose cristallisé totale :

4,33 g + 1,15 g = 5,48 g

Rendement :

5,48/9,21 X 100 = 59,5%

Masse de caséines du lait écrémé :

(Masse papier filtre, verre de montre et caséines) – (Masse papier filtre et verre de montre pour caséines)=

61,39 g – 55,65 g = 5,74 g

Rendement :

 5,74/ 5,20 x 100 = 108%

Réaction de neutralisation de l'acide acétique avec du carbonate de calcium:

          CH₃COOH      +      CaCO₃      →      C₄H₆CaO₄      +      CO₂↑      +      H₂O

            Acide                   Carbonate            Acétate

         Acétique                 de calcium          de calcium

Acide Acétique :

5 ml de CH3COOH/ 50 ml de H2O

Masse volumique CH₃COOH = 1,0495g/ml

1,0149 g/ml x 5 ml = 5,2475g CH₃COOH

Masse molaire CH₃COOH = 2(12,011)+4(1,008)+2(15,999) = 60,052 g/mol

(5,2475g x 1 mol)/ 60,52 g = 0,08738 mol CH₃COOH

Carbonate de calcium :

Masse molaire : 40,078 +12,011 +3(15,999) = 100,086 g/mol

(5 à 6 g) + (4 à 5 g) + (2 à 3 g) = (11 à 14 g)

Pour 11 g

  11g  x 100,086 g/mol = 0,1099 mol de carbonate de calcium

Pour 14 g 

               14 g x 100,86 g/mol = 0,1399 mol de carbonate de calcium

Quantité de carbonate de calcium : entre 0,1099 mol et 0,1399 mol

Quantité maximale d’acide acétique : 0,08738 mol

2 CH₃COOH      +      CaCO₃      →      C₄H₆CaO₄      +      CO₂↑      +      H₂O

2 mol	1 mol
0,08738 mol	X mol

         1 mol                1 mol             1 mol

X=0,04369 mol de CaCO₃

Nous aurions eu besoin de 0,04369 mol de carbonate de calcium pour neutraliser la quantité maximale d’acide acétique que nous aurions pu utiliser. Nous en avons mis environ 3 fois plus.

Valeur du point de fusion de référence  du lactose présent dans le lait :

Le lait est composé à 33 % d’α-lactose et à 66% de β-lactose.  Le point de fusion de l’α-lactose est de 222,8 ۫C et celui du β-lactose est de 254 ۫C.  

(33% x 222,8) + (66% x 254) = 241 degrés Celsius

Point de fusion du lactose dans le lait est de 241, 16۫ degrés Celsius